Quimica

Las propiedades periódicas corresponden:

a. Las variaciones que experimentan las propiedades físicas y químicas de los elementos que pertenecen a un mismo grupo o periodo

1. Radio atómico ( R.A.): Se define como la mitad de la distancia de 2 núcleos de átomos iguales que enlazados entre sí. Se habla de radio covalente o radio metálico según sea el tipo de enlace con el que estén unidos

“Variación del radio atómico en la tabla periódica”

El radio atómico aumenta de derecha a izquierda (Desde el grupo de los gases nobles hacia el grupo 1ª de alcalinos). También aumenta el radio atómico del H hasta el “Francio”

 Radio Iónico. (R.I.)

Corresponde al radio que presenta un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano

*El radio de un catión es menor al radio de un átomo neutro debido a la perdida de e-

*EL radio de los aniones es mayor que el radio de los átomos neutros debido al aumento de los e- y al apantallamiento de Repulsión electrónica.

“Variación del radio Iónico en la tabla”

Varia igual que el radio atómico, sin embargo, dependerá de la carga de los iones.

Ej:   

 Energía o potencial de Ionización (E.I. – P.I.)

Se define como la energía necesaria para arrancar o separar al electrón menos atraído (ubicado en el nivel de energía mas externo) de un átomo neutro. Como resultado de ello, se genera un ión gaseoso con carga positiva llamada catión.

Átomo

             = Energía ----> catión + un e-   

Neutro

Es posible extraer mas de un e- (excepto en el caso del H) y por ellos los átomos tienen una serie de energías de ionización

Mg + Energía -----> Mg +1 + 1e-      E.I.  1 = 738  KJ/MOL

Mg +1 Energía -----> Mg +2 + 1e-      E.I.  2 = 1451  KJ/MOL

El valor de la energía de ionización aumenta al extraer el electrón sucesivamente

Variación de la E.I. en la tabla periódica

 Mg + Energía -----> Mg +1 + 1electron ------> La liberación de ENERGIA

La energía de ionización aumenta desde el periodo 7 en dirección al periodo 1 y también aumenta desde el grupo 1ª hacia los gases nobles

Tarea:

1.Fundamentar porque a medida que aumenta el radio atómico disminuye la energía de ionización

R: Ya que el valor de la energía de ionización aumenta al extraer electrones, ya que cada vez se hace más difícil extraer los e- que están más cerca del núcleo.

2. Escribir la reacción que involucra la ionización del átomo del sodio (NA)   

R: Al ocurrir esto, tiene que ceder su electrón de valencia por lo que el átomo queda “incompleto” y se forma el ion de sodio (NA)

Afinidad electrónica o electroafinidad (A.E. o E.A.)

La afinidad electrónica se define como la energía asociada al proceso de adicción de un electrón a un átomo neutro, que da lugar a la formación de un IÓN gaseoso negativo llamado anión

F+ 1e-+ f- + Liberación de energía

Mientras mayor el valor de la afinidad electrónica de un elemento, mayor es su tendencia a captar un electrón para formar un anión y mayor será la energía liberada en dicho proceso

Variación de la A.E. en la tabla periódica

“Electronegatividad (E.N.)

Molécula H20:  H----------------O(e- no enlazante)-----------------H(e- del Hidrogeno)